多做一些化學測試題可以總結化學知識的不足加以改進，那么，以下是小編給大家整理收集的高中化學測試題及答案，內(nèi)容僅供參考。
一、選擇題（每小題只有一個正確答案）
1、下列說法不正確的是
A、 現(xiàn)代化學元素分析測試中，可用元素分析儀確定物質中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，用紅外光譜儀確定物質中是否存在某些有機原子團，用原子吸收光譜確定物質中含有哪些金屬元素等
B、 鈉鉀合金在常溫下是液體，可用于快中子反應堆作劑；鎂合金大量用于制造火箭、導彈和飛機的部件等
C、 2015年浙江省多地遭遇霧霾天氣，有報道稱霧霾顆粒中汽車尾氣占20％以上，一致汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、燃燒源超細顆粒（PM2、5）等有害物質，其中PM2、5（OM單位為百萬分之一米）顆粒大小約等于膠體粒子
D、 為四大基本反應及其關系，則反應4NH3+5O2 4NO+6H2O屬于區(qū)域3
2、 下列有關化學用于表示正確的是
A、 Ba (OH) 2溶液與過量NaHCO3溶液混合離子方程式：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O
B、 Na+的結構： C、 原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：
D、 氫氧化鐵的電離方程式：Fe（OH）3＝Fe3++3OH?
3、在KClO3＋6HCl KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反應中，被氧化的原子與被還原的原子的原子個數(shù)比是
A、1：6 B、1：5 C、6：1 D、5：1
4、下列實驗操作正確的是
A、可用托盤天平稱取10、20g氫氧化鈉
B、 某實驗需要900mL的0、1mol/L的硫酸銅溶液，則配得該溶液需稱取22、5g膽礬晶體
C、 用10mL量筒量取5、2mL硫酸，仰視時實際量得液體提及大于5、2mL
D、焰色反應實驗中，連續(xù)做兩個樣品時，應將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無特殊焰色
5、 下列關于化學素養(yǎng)的說法中，正確的是
A、 海水中含有豐富的碘元素，故碘被稱為“海洋元素”
B、溴化銀是一種重要的感光材料，也可用于人工降雨
C、 鈉在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒，火焰呈蒼白色，產(chǎn)物為NaCl；鐵在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒，火焰呈棕黃色，產(chǎn)物為FeCl3
D、 工業(yè)煉鐵的設備是煉鐵高爐，過程中加入石灰石的作用是除脈石（SiO2）造渣
6、下列各組試劑在溶液中反應，當兩種試劑的量發(fā)生改變時，不能用同一離子方程式表示的是
A、氯化鎂、氫氧化鈉 B、硫酸鈉、氫氧化鋇
C、碳酸氫鈉、氫氧化鋇 D、氯化鋁、氨水
7、 將足量SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是
A、 K+、Na+、SiO32-、Cl? B、 H+、NH4+、Al3+、SO42-
C、 Na+、CO32-、SO32- SO42- D、 Na+、S2-、OH?、Cl?
8、下列除去雜質的操作方法不正確的是
A、鎂粉中含少量鋁粉：加足量氫氧化鈉溶液充分攪拌后過濾
B、碳酸鈉溶液中含少量碳酸氫鈉：加足量澄清石灰水
C、自來水中含少量Fe3+：蒸餾
D、硝酸鉀固體中含少量氯化鉀：配制80℃的飽和溶液，冷卻、結晶、過濾、洗滌干燥[來源
9、 向密度為ρ g/cm3的鹽酸中滴入硝酸銀溶液到過量，生成沉淀的質量與原鹽酸的質量相等，則原鹽酸溶液濃度為（單位為mol/L）
A、 25、4ρ B、 12、7ρ C、 6、97ρ D、 6、35ρ
10、 設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A、 含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積為11、2L
B、 標準狀況下，11、2LH2O含有的分子數(shù)為0、5NA
C、 物質的量濃度為0、5mol/L的氯化鎂溶液中，含有氯離子個數(shù)為NA
D、 常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
11、 下列實驗現(xiàn)象與結論均正確的是 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論
A 向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液 溶液呈紅色 未知液中一定含有Fe2+
B 向無色溶液中滴加氯水，再加CCl4振蕩，靜置 溶液分層，下層呈紫紅色 無色溶液中一定含I－
C 某氣體通入品紅溶液中 紅色褪去 該氣體中一定含SO2
D 將豆粒大金屬鉀投入水中 鉀熔化成小球，在水面上游動 金屬鉀密度一定小于水
12、高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2 ▲ +O2↑，對此反應下列說法中正確的是
① ▲ 處的物質為Na2SO4； ②Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；
③Na2O2既是氧化劑又是還原劑； ④2molFeSO4發(fā)生反應時，反應共轉移8mol電子
A、 ①②③ B、①②④ C、①③④ D、②③④
13、 某溶液中含AlO2－、SO32－、SO42－、Na+，向其中加入Na2O2后，溶液中濃度基本保持不變的離子是
A、SO32－ B、Na+ C、AlO2－ D、SO42－
14、下列裝置能達到實驗目的是
A、用于放出碘的苯溶液 B、用于實驗室收集SO2
C、用于實驗室制備Fe(OH)2 D、用于比較NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性
15、 甲試管中盛有0、5mol/L Na2CO3溶液10mL，慢慢往試管中加入1mol/L的鹽酸7、0mL；乙試管中盛有1mol/L的鹽酸7、0mL，慢慢往試管中滴加0、5mol/L Na2CO3溶液10mL，那么甲、乙兩試管中產(chǎn)生的CO2物質的量大小關系為
A、 甲=乙 B、 甲＞乙 C、 甲＜乙 D、 無法確定
16、 已知：還原性強弱：I?＞Fe2+、往100mLFeI2溶液中緩慢通入3、36L（標準狀況）氯氣，反應完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+、則原FeI2溶液的物質的量濃度為
A、 1、1mol/L B、 1、5mol/L C、 1、2mol/L D、 1、0mol/L
17、 由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中不正確的是
A、①②③均屬于氧化還原反應 B、H2和HCl均可循環(huán)利用
C、SiO2是一種堅硬難熔的固體 D、 硅可用于制作光導纖維
18、 200 ℃時，11、6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后，固體質量增加了3、6 g，則原混合氣體的平均摩爾質量為
A、5、8 gmol?1 B、11、6 gmol?1 C、23、2 gmol?1 D、46、4 gmol?1
19、把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是
A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2- D、Al3+和Al(OH)3
20、將2、32g Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸體積與產(chǎn)生CO2體積（標準狀況）關系，下列說法中錯誤的是
A、OA段發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH－?H2O CO +H+?HCO
B、當加入35 mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為224 mL
C、A點溶液中的溶質為NaCl、NaHCO3 D、混合物中NaOH的質量0、60 g
21、一定質量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100 mL 4、40 mol/L鹽酸中，充分反應后產(chǎn)生896 mL H2(標準狀況)，殘留固體1、28 g。過濾，濾液中無Cu2+。將濾液加水稀釋到200 mL，測得其中c(H+)為0、400 mol/L。下列判斷正確的是
A、殘留固體中一定不含有鐵 B、濾液中可能含有Fe3+
C、原混合物中n(Fe) = n(Fe2O3) ＋ n(CuO) D、原混合物中鐵為3、36 g
二、填空題部分
22、現(xiàn)有①純H2SO4，②硝酸鉀溶液，③銅，④二氧化碳，⑤金剛石，⑥硫酸氫鈉固體，⑦蔗糖；⑧NaI晶體，⑨氨水，⑩熔融的KCl。
（1）以上能導電的是 （填序號，下同）；以上屬于電解質的是 ；屬于非電解質的是 。
（2）寫出⑥和⑨的電離方程式： 、 。
23、現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）、
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：
A__________、B__________、C__________、乙__________
（2）寫出下列反應的化學方程式：
反應①__________ 反應③______ ____
（3）寫出下列反應的離子方程式：
反應④__________ 反應⑤____ ______、
24、有一無色混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0、04mol；
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6、27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2、33g
據(jù)此根據(jù)上述實驗，回答下列問題：
（1）溶液中可能存在的離子是 ，肯定不存在的離子是 。
（2）求一定存在的離子中陽離子的濃度或濃度的取值范圍（用不等式表示） 。
（3）如何檢驗可能存在的離子，試寫出詳細操作步驟： 。
25、某興趣小組為豐富課本所學的SO2性質，設計了下列系列實驗：
（1）用5-1裝置制取并收集SO2以驗證其氧化性
①實驗時為控制SO2產(chǎn)生的快慢，應采取的措施是 。
②燒杯中NaOH溶液的作用是 。
③將燃著的Mg條迅速插入集滿SO2的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)Mg條繼續(xù)燃燒，則反應后生成的含硫物質可能是 （填化學式）。
④若將集氣瓶換成盛有Na2S溶液的廣口瓶，發(fā)現(xiàn)通氣一段時間后產(chǎn)生大量淡黃色渾濁，經(jīng)測定，產(chǎn)物中還有一種相對分子質量為104的酸式鹽。則該反應的離子方程式為 。
（2）用5-2裝置驗證H2SO3比H2CO3酸性強
⑤試劑X是 ，其作用是 。
⑥當觀察到 ，即證明H2SO3比H2CO3酸性強。
26、已知：①銅礦礦石中含有Cu2(OH)2CO3及含鐵元素的雜質；
②黃銨鐵礬的化學式為(NH4)xFey(SO4)m(OH)n，其中鐵為+3價。
某興趣小組利用該銅礦石制黃銨鐵礬的流程如下：
（1）以氧化物的形式表示Cu2(OH)2CO3的組成為 ，1 mol Cu2(OH)2CO3與稀H2SO4反應時消耗H2SO4物質的量為 。
（2）該小組為測定黃銨鐵礬的組成，進行了如下實驗：
a、稱取m g樣品，加鹽酸完全溶解后，將所得溶液分為兩等份；
b、向一份中加入足量NaOH溶液并加熱，收集到標況下56、00 mL的氣體（假設氣體全部逸出）。將所得沉淀過濾、洗滌、灼燒至恒重，得到紅色粉末0、600 g。
c、向另一份中加足量BaCl2溶液充分反應后，過濾、洗滌、干燥得沉淀1、165 g。
①黃銨鐵礬中NH4+與SO42－的個數(shù)比為 。
②通過計算確定黃銨鐵礬的化學式（寫出計算過程） 。
答案
1-5 CCDCD 6-10 CBBCD
11-15 BACCC 16-20 CDCCD
21 A
22、（1）②③⑨⑩；①⑥⑧⑩；④⑦；（每空1分）
23、（1）ANa、BAl、CFe、乙Cl2
（2）反應①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應③2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑
（3）反應④Fe+2H+=Fe2++H2↑反應⑤2Fe2++ Cl2=2 Fe3++2Cl-、
24、Cl－；Mg2＋、Fe3＋
（2）K+≥0、02mol
（3）取適量原溶液先加足量稀硝酸，再加過量硝酸鋇并過濾，最后再加硝酸銀若仍有不溶于稀硝酸沉淀生成，則存在Cl－
25、（1）①控制濃硫酸滴加的速度 ②吸收SO2氣體，防止污染環(huán)境
③S、MgS、MgSO3 ④2S2－+ 5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3－
（2）⑤品紅溶液 檢驗SO2是否除盡
⑥品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁
26、（1）2CuOH2OCO2 2 mol
（2）①1:2
②n(NH4+)= 0、0025 mol n(SO42－)= 0、005 mol
n(Fe3+)= 0、0075 mol n(OH－)= 0、015 mol
∴黃銨鐵礬的化學式是NH4Fe3(SO4)2(OH)6
