1化學方程式書寫及配平的口訣
書寫口訣：
重客觀，量守恒；左反應，右生成�；瘜W式，請寫對；計量數(shù)，來配平；
連等號，條件清；標氣沉，用箭頭。
配平口訣：
一找元素見面多，二將奇數(shù)變成偶，三按連鎖先配平，四用觀察配其它；
有氫找氫無氫找氧，奇數(shù)配偶變單成雙，出現(xiàn)分數(shù)去掉分母，調整系數(shù)使支配平。
配平決策歌
迅速觀察定類型，歧化水解首先用。能否奇偶再交叉，四法技窮有萬能。
解釋：
1、迅速觀察定類型：意思是說在看到試題后，第一步是首先觀察一下是屬于哪一類型的反應式。
2、歧化水解首先用：意思是說若是岐化反應則首先用《歧化反應簡捷配平法》，若是雙水解反應則首先用《雙水解反應簡捷配平法》。
3、能否奇偶再交叉：意思是說既不是歧化反應，也不是雙水解反應，那么再看一下反應物和生成物多少，若少則用《奇數(shù)配偶法》，若較多則用《交叉配平法》。
4、四法技窮有萬能：意思是說若遇到萬一的情況，即用前四種方法都解決不了，則拿出最后的絕招??《萬能配平法》。
2化學方程式配平方法與竅門
最小公倍數(shù)法
具體步驟：（1）求出每一種原子在反應前后的最小公倍數(shù)；（2）使該原子在反應前后都為所求出的最小公倍數(shù)；（3）一般先從氧原子入手，再配平其他原子。
例： 配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3
第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3
第二步：配平鐵和鋁原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3
第三步：配平的化學方程式：
8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3
觀察法
具體步驟：（1）從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數(shù)和這一生成物的化學計量數(shù)；（2）根據(jù)求得的化學式的化學計量數(shù)，再找出其它化學式的傾泄計量數(shù)，這樣即可配平。
例如：Fe2O3 + CO??Fe + CO2
所以，1個Fe2O3應將3個“O”分別給3個CO，使其轉變?yōu)?個CO2。即
Fe2O3 + 3CO??Fe + 3CO2
再觀察上式：左邊有2個Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的系數(shù)應為2。即
Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2
這樣就得到配平的化學方程式了，注意將“??”線變成“==”號。即
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第二步：配平氫原子、鐵原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2
第三步：配平后的化學方程式：
4H2O + Fe == Fe3O4 + 4H2
待定系數(shù)法
對于一些較為復雜的化學方程式，無法使用最小公倍數(shù)法，也很難采用觀察法，這時可以考慮采用待定系數(shù)法。采用待定系數(shù)法，并不是每個化學式前都設一個未知數(shù)，未知數(shù)的數(shù)量越少越好。
例如，在加熱高錳酸鉀制取氧氣的方程式中，可先設K2MnO4前的系數(shù)為a，則顯然有2a個K參與反應，所以KMnO4前的系數(shù)應為2a。
單數(shù)兩倍法（奇數(shù)變偶法）
具體步驟：（1）找出在化學反應中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素；（2）從原子數(shù)為單數(shù)的元素入手（一般為氧元素）。即乘2；（3）由已推求出的化學計量數(shù)決定其它化學式的化學計量數(shù)。
例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第二步：配平鐵原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
第四步：配平氧原子。配平后的化學方程式為：
4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2
分數(shù)配平法
此方法能配平有單質參加反應或有單質生成的化學反應。
具體步驟：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分數(shù)配平單質元素的原子；（3）去分母，使配平后的化學計量數(shù)為整數(shù)。
例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O
第一步：配平化合物中的碳原子和氫原子 C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O
第二：利用分數(shù)配平氧原子 C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O
第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化學方程式：
2C2H2 + 5O2 ==4CO2 + 2H2O
3配平化學方程式的方法
岐化反應的簡捷配平法
口訣：三種價態(tài)先標記，兩者相減第三系。若有約數(shù)需約簡，悠然觀察便配齊。
說明：
1、岐化反應又稱自身氧化還原反應，在岐化反應中，同一種元素的一部分原子（或離子）被氧化，另一部分原子（或離子）被還原。如：
KCIO3 → KCIO4＋KCI
S＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O
2、三種價態(tài)先標記：意思是說岐化反應簡捷配平法的第一部是首先標記清楚反應式中不同物質分子中發(fā)生岐化反應的元素的化合價。如：
S0＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O
3、兩者相減第三系：意思是說任意兩個化合價的變化值（絕對值），即為第三者的系數(shù)。
4、若有約數(shù)需約簡：意思是說由第二步得到的三個系數(shù)若有公約數(shù)，則需要約分后再加到反應式中去。
根據(jù)詩意的要求分析如下：
在S和K2S中，S0 →S-2，化合價變化值為?0-(-2)?= 2，所以K2SO3前的系數(shù)為2。
在S和K2SO3中，S0→S+4，化合價變化值為?0-4?= 4，所以K2S前的系數(shù)為4。
在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合價變化值為?(-2)-4?= 6，所以S前的系數(shù)為6。
又因為2、4、6有公約數(shù)2，所以約簡為1、2、3，將約簡后的系數(shù)代入反應式得：
3S＋KOH → 2K2S＋K2SO3＋H2O
5、悠然觀察便配齊：意思是說將約簡后的系數(shù)代入反應式后，悠然自在地觀察一下就可以配平。
觀察可知：右邊為6個K，所以KOH前應加6，加6后左邊為6個H，所以H2O前應加3，于是得到配平后的化學反應方程式：
3S＋6KOH ＝ 2K2S＋K2SO3＋3H2O
雙水解反應簡捷配平法
口訣：誰弱選誰切記清，添加系數(shù)電何等。反應式中常加水，質量守恒即配平。
說明：1。雙水解反應，是指由一種強酸弱堿鹽與另一種強堿弱酸鹽作用，由于相互促進，從而使水解反應進行到底的反應。
2、誰弱選誰切記清：“誰弱選誰”的意思是說，在兩種鹽中要選擇弱堿對應的金屬離子（如AI3+是弱堿AI(OH)3對應的金屬陽離子；NH4+離子是特例）和弱酸對應的酸根陰離子（如CO32-是弱酸H2CO3對應的酸根陰離子）作為添加系數(shù)（配平）的對象。
3、添加系數(shù)電何等：意思是說在選擇出的對象前添加一定的系數(shù)，使弱堿對應的金屬陽離子（或NH4+）的電荷數(shù)與弱酸對應的酸根陰離子的電荷數(shù)相等。
4、反應式中常加水，質量守恒即配平：意思是說在兩種鹽的前面加上適當?shù)南禂?shù)后，為了使質量守恒，常在反應式中加上nH2O。
舉例：寫出AI2(SO4)3和Na2CO3兩種溶液混合，發(fā)生水解反應的化學方程式。
⑴、根據(jù)水解原理首先寫出水解產物：
AI2(SO4)3＋Na2CO3 ?? AI(OH)3↓＋CO2↑＋Na2SO4
⑵、因為要“誰弱選誰”，所以應選AI3+和CO32-。
⑶、添加系數(shù)電荷等，因為AI3+帶3個正電荷，而在AI2(SO4)3中有2個AI3+，所以有6個正電荷；CO32-帶2個負電荷，要使“電荷等”，則必須在CO32-前加系數(shù)3，于是得到：
AI2(SO4)3＋3Na2CO3 ?? 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4
⑷、“反應式中常加水”。因為生成物中有6個H，所以應在反應物中加上“3H2O”。這樣就得到了配平好了的雙水解反應方程式：
奇數(shù)配偶法
口訣: 出現(xiàn)最多尋奇數(shù)，再將奇數(shù)變?yōu)榕�。觀察配平道理簡，二四不行再求六。
說明：1。適應于各種類型的化學反應方程式的配平，而且簡捷、迅速，可直接加系數(shù)。對一些有機物（特別是碳氫化合物）燃燒的化學反應方程式的配平顯得特別有效。但該法不適合于反應物和生成物比較復雜的化學反應方程式的配平，在這種情況下，若用此法常常很麻煩。
2、出現(xiàn)最多尋奇數(shù)，再將奇數(shù)變?yōu)榕迹哼@兩句說的是奇數(shù)配偶法的第一步�！俺霈F(xiàn)最多尋奇數(shù)”的意思是說在反應式中尋找在反應前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，然后在此基礎上尋找其中原子個數(shù)是奇數(shù)的一項；“再將奇數(shù)變?yōu)榕肌钡囊馑际钦f在找到的奇數(shù)前乘上一個偶數(shù)（一般是在分子前面加最小的偶數(shù)2）。
3、觀察配平道理簡，二四不行再求六：意思是說將奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)以后即可觀察配平，如果配不平，再依次試較大的偶數(shù)4，4若不行再用6，……
例一：請配平反應式：
Cu＋HNO3（濃） ?? Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O
在該反應式中，Cu在反應前后出現(xiàn)了2次，H出現(xiàn)了2次，N出現(xiàn)了3次，O出現(xiàn)了4次。顯而易見，氧是反應前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，而且生成物H2O中的個數(shù)為1，是奇數(shù)，故應在H2O的前面加系數(shù)2，使奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：
Cu＋HNO3（濃） ?? Cu(NO3)2＋NO2↑＋2H2O
在H2O的前面加上2后，右邊有4個H，所以應在HNO3前面加上4，左邊加4后有4個N，而右邊有3個N，所以應在NO2前面加上2，于是得配平了的化學反應方程式：
Cu＋4HNO3（濃）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
例二：請配平反應式：
C2H6 ＋O2 ?? CO2 ＋H2O
分析：觀察得知氧是前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，故在H2O前加系數(shù)2，觀察后不平，然后換4，但還是不行，再換6。觀察配平如下：
2C2H6＋7O2 ＝ 4CO2＋6H2O
氧化還原反應交叉配平法
口訣：升價降價各相加，價變總數(shù)約后叉。氧化還原未參與，配平不要忘記它。
氧化還原分子內，從右著手莫懼怕。叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉。
說明：1、升價降價各相加：這句的意思是介紹了交叉配平法的第一步，即：首先表明升價元素和降價元素的化合價，然后將升降價數(shù)各自分別相加，這樣就得出了升價元素化合價的價變總數(shù)和降價元素化合價的價變總數(shù)。
舉例：請用交叉配平法配平如下反應式：
FeS2＋O2 ?? SO2＋Fe2O3
根據(jù)詩意的要求先表明升價元素和降價元素的化合價，于是得到：
Fe+2S2-1＋O20 ?? S+4O2-2＋Fe2+3O3-2
根據(jù)詩意的要求再算出升價元素和降價元素的價變總數(shù)。Fe+2→Fe2+3化合價升高數(shù)為1，S-1→S+4化合價升高數(shù)為5，又因為FeS2中有2個S，所以S的升價總數(shù)為5×2=10，故升價元素（Fe和S）的價變總數(shù)為1+10=11；O0→O-2化合價降低數(shù)為2，因O2含2個O，所以降價元素O的價變總數(shù)為2×2=4。于是得到下式：
FeS2 + O2 ?? SO2 + Fe2O3
2、價變總數(shù)約后叉：意思是說得出的升價元素化合價的價變總數(shù)和降價元素化合價的價變總數(shù)后，若二者有公約數(shù)，則需約簡后再交叉（如二者是6和9，則約簡為2和3）。言外之意，若二者為互質數(shù)，則直接交叉即可。
在這個例子中，11和4是互質數(shù)，故可以直接交叉，于是得到下式：
4FeS2 + 11O2 ?? SO2 + Fe2O3
左右觀察配平可得到答案：
4FeS2＋11O2 ＝ 8SO2＋2Fe2O3
3、氧化還原未參與，配平不要忘記它：意思是說若有的反應物僅部分參加了氧化還原反應，一部分未參加氧化還原反應，那么應將交叉系數(shù)再加上沒有參加氧化還原反應的物質的分子個數(shù)，這樣才是該物質分子前的系數(shù)。
4、氧化還原分子內，從右著手莫懼怕：意思是說若是分子內氧化還原反應，則應該從生成物著手交叉配平。
5、叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉：意思是說若交叉系數(shù)后某原子反應前后的個數(shù)出現(xiàn)了一奇一偶現(xiàn)象，則需將奇數(shù)（乘以2）變?yōu)榕紨?shù)
萬能配平法
口訣：英文字母表示數(shù)，質電守恒方程組。某項為一解方程，若有分數(shù)去分母。
說明：1。用它可以配平任何化學反應方程式和離子方程式。該法的弱點是：反應物和生成物比較多的化學方程式，用該法則配平速度受到影響。
2、英文字母表示數(shù)：“數(shù)”指需要配平的分子系數(shù)。這句的意思是說萬能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系數(shù)。
舉例：請用萬能配平法配平下列反應式：
根據(jù)詩意的要求用英文字母表示各分子前的系數(shù)，于是得到如下反應方程式：
ACu＋BHNO3（濃） ?? CCu(NO3)2＋DNO2↑＋EH2O……①
3、質電守恒方程組：該法的第二步是根據(jù)質量守恒定律和電荷守恒定律列多元一次方程組（若不是離子方程式，則僅根據(jù)質量守恒定律即可）。
根據(jù)詩意的要求列出下列方程組：
A = C
B = 2E
B = 2C + D
3B = 6C + 2D + E
4、某項為一解方程：意思是說該法的第三步是令方程組中某個未知數(shù)為“1”，然后解方程組。
根據(jù)詩意的要求，我們令B = 1，代入方程組得下列方程組：
1 = 2E
1 = 2C + D
3 = 6C + 2D + E
解之得：A=1/4，C=1/4，D=1/2，E=1/2
將A、B、C、D、E的數(shù)值代入反應方程式①得：
1/4Cu＋HNO3（濃） ?? 1/4Cu(NO3)2＋1/2NO2↑＋1/2H2O……②
說明：在實際配平過程中，到底該令那一項為“1”，要具體問題具體分析，以解方程組簡便為準。一般是令分子式比較復雜的一項的系數(shù)為“1”。
5、若有分數(shù)去分母：意思是說該法的第四步是將第三部解方程組得到的方程組的解代入化學反應方程式中，若有的系數(shù)是分數(shù)，則要在化學反應方程式兩邊同乘以各分母的最小公倍數(shù)。從而各分母被去掉，使分數(shù)變?yōu)檎麛?shù)。
