1化學(xué)方程式書寫及配平的口訣
書寫口訣：
重客觀，量守恒；左反應(yīng)，右生成。化學(xué)式，請寫對；計(jì)量數(shù)，來配平；
連等號，條件清；標(biāo)氣沉，用箭頭。
配平口訣：
一找元素見面多，二將奇數(shù)變成偶，三按連鎖先配平，四用觀察配其它；
有氫找氫無氫找氧，奇數(shù)配偶變單成雙，出現(xiàn)分?jǐn)?shù)去掉分母，調(diào)整系數(shù)使支配平。
配平?jīng)Q策歌
迅速觀察定類型，歧化水解首先用。能否奇偶再交叉，四法技窮有萬能。
解釋：
1、迅速觀察定類型：意思是說在看到試題后，第一步是首先觀察一下是屬于哪一類型的反應(yīng)式。
2、歧化水解首先用：意思是說若是岐化反應(yīng)則首先用《歧化反應(yīng)簡捷配平法》，若是雙水解反應(yīng)則首先用《雙水解反應(yīng)簡捷配平法》。
3、能否奇偶再交叉：意思是說既不是歧化反應(yīng)，也不是雙水解反應(yīng)，那么再看一下反應(yīng)物和生成物多少，若少則用《奇數(shù)配偶法》，若較多則用《交叉配平法》。
4、四法技窮有萬能：意思是說若遇到萬一的情況，即用前四種方法都解決不了，則拿出最后的絕招??《萬能配平法》。
2化學(xué)方程式配平方法與竅門
最小公倍數(shù)法
具體步驟：（1）求出每一種原子在反應(yīng)前后的最小公倍數(shù)；（2）使該原子在反應(yīng)前后都為所求出的最小公倍數(shù)；（3）一般先從氧原子入手，再配平其他原子。
例： 配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3
第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3
第二步：配平鐵和鋁原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3
第三步：配平的化學(xué)方程式：
8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3
觀察法
具體步驟：（1）從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推求有關(guān)反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；（2）根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的傾泄計(jì)量數(shù)，這樣即可配平。
例如：Fe2O3 + CO??Fe + CO2
所以，1個(gè)Fe2O3應(yīng)將3個(gè)“O”分別給3個(gè)CO，使其轉(zhuǎn)變?yōu)?個(gè)CO2。即
Fe2O3 + 3CO??Fe + 3CO2
再觀察上式：左邊有2個(gè)Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的系數(shù)應(yīng)為2。即
Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2
這樣就得到配平的化學(xué)方程式了，注意將“??”線變成“==”號。即
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第二步：配平氫原子、鐵原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2
第三步：配平后的化學(xué)方程式：
4H2O + Fe == Fe3O4 + 4H2
待定系數(shù)法
對于一些較為復(fù)雜的化學(xué)方程式，無法使用最小公倍數(shù)法，也很難采用觀察法，這時(shí)可以考慮采用待定系數(shù)法。采用待定系數(shù)法，并不是每個(gè)化學(xué)式前都設(shè)一個(gè)未知數(shù)，未知數(shù)的數(shù)量越少越好。
例如，在加熱高錳酸鉀制取氧氣的方程式中，可先設(shè)K2MnO4前的系數(shù)為a，則顯然有2a個(gè)K參與反應(yīng)，所以KMnO4前的系數(shù)應(yīng)為2a。
單數(shù)兩倍法（奇數(shù)變偶法）
具體步驟：（1）找出在化學(xué)反應(yīng)中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素；（2）從原子數(shù)為單數(shù)的元素入手（一般為氧元素）。即乘2；（3）由已推求出的化學(xué)計(jì)量數(shù)決定其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第二步：配平鐵原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
第四步：配平氧原子。配平后的化學(xué)方程式為：
4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2
分?jǐn)?shù)配平法
此方法能配平有單質(zhì)參加反應(yīng)或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)。
具體步驟：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分?jǐn)?shù)配平單質(zhì)元素的原子；（3）去分母，使配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)為整數(shù)。
例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O
第一步：配平化合物中的碳原子和氫原子 C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O
第二：利用分?jǐn)?shù)配平氧原子 C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O
第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化學(xué)方程式：
2C2H2 + 5O2 ==4CO2 + 2H2O
3配平化學(xué)方程式的方法
岐化反應(yīng)的簡捷配平法
口訣：三種價(jià)態(tài)先標(biāo)記，兩者相減第三系。若有約數(shù)需約簡，悠然觀察便配齊。
說明：
1、岐化反應(yīng)又稱自身氧化還原反應(yīng)，在岐化反應(yīng)中，同一種元素的一部分原子（或離子）被氧化，另一部分原子（或離子）被還原。如：
KCIO3 → KCIO4＋KCI
S＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O
2、三種價(jià)態(tài)先標(biāo)記：意思是說岐化反應(yīng)簡捷配平法的第一部是首先標(biāo)記清楚反應(yīng)式中不同物質(zhì)分子中發(fā)生岐化反應(yīng)的元素的化合價(jià)。如：
S0＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O
3、兩者相減第三系：意思是說任意兩個(gè)化合價(jià)的變化值（絕對值），即為第三者的系數(shù)。
4、若有約數(shù)需約簡：意思是說由第二步得到的三個(gè)系數(shù)若有公約數(shù)，則需要約分后再加到反應(yīng)式中去。
根據(jù)詩意的要求分析如下：
在S和K2S中，S0 →S-2，化合價(jià)變化值為?0-(-2)?= 2，所以K2SO3前的系數(shù)為2。
在S和K2SO3中，S0→S+4，化合價(jià)變化值為?0-4?= 4，所以K2S前的系數(shù)為4。
在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合價(jià)變化值為?(-2)-4?= 6，所以S前的系數(shù)為6。
又因?yàn)?、4、6有公約數(shù)2，所以約簡為1、2、3，將約簡后的系數(shù)代入反應(yīng)式得：
3S＋KOH → 2K2S＋K2SO3＋H2O
5、悠然觀察便配齊：意思是說將約簡后的系數(shù)代入反應(yīng)式后，悠然自在地觀察一下就可以配平。
觀察可知：右邊為6個(gè)K，所以KOH前應(yīng)加6，加6后左邊為6個(gè)H，所以H2O前應(yīng)加3，于是得到配平后的化學(xué)反應(yīng)方程式：
3S＋6KOH ＝ 2K2S＋K2SO3＋3H2O
雙水解反應(yīng)簡捷配平法
口訣：誰弱選誰切記清，添加系數(shù)電何等。反應(yīng)式中常加水，質(zhì)量守恒即配平。
說明：1。雙水解反應(yīng)，是指由一種強(qiáng)酸弱堿鹽與另一種強(qiáng)堿弱酸鹽作用，由于相互促進(jìn)，從而使水解反應(yīng)進(jìn)行到底的反應(yīng)。
2、誰弱選誰切記清：“誰弱選誰”的意思是說，在兩種鹽中要選擇弱堿對應(yīng)的金屬離子（如AI3+是弱堿AI(OH)3對應(yīng)的金屬陽離子；NH4+離子是特例）和弱酸對應(yīng)的酸根陰離子（如CO32-是弱酸H2CO3對應(yīng)的酸根陰離子）作為添加系數(shù)（配平）的對象。
3、添加系數(shù)電何等：意思是說在選擇出的對象前添加一定的系數(shù)，使弱堿對應(yīng)的金屬陽離子（或NH4+）的電荷數(shù)與弱酸對應(yīng)的酸根陰離子的電荷數(shù)相等。
4、反應(yīng)式中常加水，質(zhì)量守恒即配平：意思是說在兩種鹽的前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)后，為了使質(zhì)量守恒，常在反應(yīng)式中加上nH2O。
舉例：寫出AI2(SO4)3和Na2CO3兩種溶液混合，發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式。
⑴、根據(jù)水解原理首先寫出水解產(chǎn)物：
AI2(SO4)3＋Na2CO3 ?? AI(OH)3↓＋CO2↑＋Na2SO4
⑵、因?yàn)橐罢l弱選誰”，所以應(yīng)選AI3+和CO32-。
⑶、添加系數(shù)電荷等，因?yàn)锳I3+帶3個(gè)正電荷，而在AI2(SO4)3中有2個(gè)AI3+，所以有6個(gè)正電荷；CO32-帶2個(gè)負(fù)電荷，要使“電荷等”，則必須在CO32-前加系數(shù)3，于是得到：
AI2(SO4)3＋3Na2CO3 ?? 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4
⑷、“反應(yīng)式中常加水”。因?yàn)樯晌镏杏?個(gè)H，所以應(yīng)在反應(yīng)物中加上“3H2O”。這樣就得到了配平好了的雙水解反應(yīng)方程式：
奇數(shù)配偶法
口訣: 出現(xiàn)最多尋奇數(shù)，再將奇數(shù)變?yōu)榕�。觀察配平道理簡，二四不行再求六。
說明：1。適應(yīng)于各種類型的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平，而且簡捷、迅速，可直接加系數(shù)。對一些有機(jī)物（特別是碳?xì)浠衔铮┤紵幕瘜W(xué)反應(yīng)方程式的配平顯得特別有效。但該法不適合于反應(yīng)物和生成物比較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平，在這種情況下，若用此法常常很麻煩。
2、出現(xiàn)最多尋奇數(shù)，再將奇數(shù)變?yōu)榕迹哼@兩句說的是奇數(shù)配偶法的第一步。“出現(xiàn)最多尋奇數(shù)”的意思是說在反應(yīng)式中尋找在反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，然后在此基礎(chǔ)上尋找其中原子個(gè)數(shù)是奇數(shù)的一項(xiàng)；“再將奇數(shù)變?yōu)榕肌钡囊馑际钦f在找到的奇數(shù)前乘上一個(gè)偶數(shù)（一般是在分子前面加最小的偶數(shù)2）。
3、觀察配平道理簡，二四不行再求六：意思是說將奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)以后即可觀察配平，如果配不平，再依次試較大的偶數(shù)4，4若不行再用6，……
例一：請配平反應(yīng)式：
Cu＋HNO3（濃） ?? Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O
在該反應(yīng)式中，Cu在反應(yīng)前后出現(xiàn)了2次，H出現(xiàn)了2次，N出現(xiàn)了3次，O出現(xiàn)了4次。顯而易見，氧是反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，而且生成物H2O中的個(gè)數(shù)為1，是奇數(shù)，故應(yīng)在H2O的前面加系數(shù)2，使奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：
Cu＋HNO3（濃） ?? Cu(NO3)2＋NO2↑＋2H2O
在H2O的前面加上2后，右邊有4個(gè)H，所以應(yīng)在HNO3前面加上4，左邊加4后有4個(gè)N，而右邊有3個(gè)N，所以應(yīng)在NO2前面加上2，于是得配平了的化學(xué)反應(yīng)方程式：
Cu＋4HNO3（濃）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
例二：請配平反應(yīng)式：
C2H6 ＋O2 ?? CO2 ＋H2O
分析：觀察得知氧是前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，故在H2O前加系數(shù)2，觀察后不平，然后換4，但還是不行，再換6。觀察配平如下：
2C2H6＋7O2 ＝ 4CO2＋6H2O
氧化還原反應(yīng)交叉配平法
口訣：升價(jià)降價(jià)各相加，價(jià)變總數(shù)約后叉。氧化還原未參與，配平不要忘記它。
氧化還原分子內(nèi)，從右著手莫懼怕。叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉。
說明：1、升價(jià)降價(jià)各相加：這句的意思是介紹了交叉配平法的第一步，即：首先表明升價(jià)元素和降價(jià)元素的化合價(jià)，然后將升降價(jià)數(shù)各自分別相加，這樣就得出了升價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)和降價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)。
舉例：請用交叉配平法配平如下反應(yīng)式：
FeS2＋O2 ?? SO2＋Fe2O3
根據(jù)詩意的要求先表明升價(jià)元素和降價(jià)元素的化合價(jià)，于是得到：
Fe+2S2-1＋O20 ?? S+4O2-2＋Fe2+3O3-2
根據(jù)詩意的要求再算出升價(jià)元素和降價(jià)元素的價(jià)變總數(shù)。Fe+2→Fe2+3化合價(jià)升高數(shù)為1，S-1→S+4化合價(jià)升高數(shù)為5，又因?yàn)镕eS2中有2個(gè)S，所以S的升價(jià)總數(shù)為5×2=10，故升價(jià)元素（Fe和S）的價(jià)變總數(shù)為1+10=11；O0→O-2化合價(jià)降低數(shù)為2，因O2含2個(gè)O，所以降價(jià)元素O的價(jià)變總數(shù)為2×2=4。于是得到下式：
FeS2 + O2 ?? SO2 + Fe2O3
2、價(jià)變總數(shù)約后叉：意思是說得出的升價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)和降價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)后，若二者有公約數(shù)，則需約簡后再交叉（如二者是6和9，則約簡為2和3）。言外之意，若二者為互質(zhì)數(shù)，則直接交叉即可。
在這個(gè)例子中，11和4是互質(zhì)數(shù)，故可以直接交叉，于是得到下式：
4FeS2 + 11O2 ?? SO2 + Fe2O3
左右觀察配平可得到答案：
4FeS2＋11O2 ＝ 8SO2＋2Fe2O3
3、氧化還原未參與，配平不要忘記它：意思是說若有的反應(yīng)物僅部分參加了氧化還原反應(yīng)，一部分未參加氧化還原反應(yīng)，那么應(yīng)將交叉系數(shù)再加上沒有參加氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)，這樣才是該物質(zhì)分子前的系數(shù)。
4、氧化還原分子內(nèi)，從右著手莫懼怕：意思是說若是分子內(nèi)氧化還原反應(yīng)，則應(yīng)該從生成物著手交叉配平。
5、叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉：意思是說若交叉系數(shù)后某原子反應(yīng)前后的個(gè)數(shù)出現(xiàn)了一奇一偶現(xiàn)象，則需將奇數(shù)（乘以2）變?yōu)榕紨?shù)
萬能配平法
口訣：英文字母表示數(shù)，質(zhì)電守恒方程組。某項(xiàng)為一解方程，若有分?jǐn)?shù)去分母。
說明：1。用它可以配平任何化學(xué)反應(yīng)方程式和離子方程式。該法的弱點(diǎn)是：反應(yīng)物和生成物比較多的化學(xué)方程式，用該法則配平速度受到影響。
2、英文字母表示數(shù)：“數(shù)”指需要配平的分子系數(shù)。這句的意思是說萬能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系數(shù)。
舉例：請用萬能配平法配平下列反應(yīng)式：
根據(jù)詩意的要求用英文字母表示各分子前的系數(shù)，于是得到如下反應(yīng)方程式：
ACu＋BHNO3（濃） ?? CCu(NO3)2＋DNO2↑＋EH2O……①
3、質(zhì)電守恒方程組：該法的第二步是根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律列多元一次方程組（若不是離子方程式，則僅根據(jù)質(zhì)量守恒定律即可）。
根據(jù)詩意的要求列出下列方程組：
A = C
B = 2E
B = 2C + D
3B = 6C + 2D + E
4、某項(xiàng)為一解方程：意思是說該法的第三步是令方程組中某個(gè)未知數(shù)為“1”，然后解方程組。
根據(jù)詩意的要求，我們令B = 1，代入方程組得下列方程組：
1 = 2E
1 = 2C + D
3 = 6C + 2D + E
解之得：A=1/4，C=1/4，D=1/2，E=1/2
將A、B、C、D、E的數(shù)值代入反應(yīng)方程式①得：
1/4Cu＋HNO3（濃） ?? 1/4Cu(NO3)2＋1/2NO2↑＋1/2H2O……②
說明：在實(shí)際配平過程中，到底該令那一項(xiàng)為“1”，要具體問題具體分析，以解方程組簡便為準(zhǔn)。一般是令分子式比較復(fù)雜的一項(xiàng)的系數(shù)為“1”。
5、若有分?jǐn)?shù)去分母：意思是說該法的第四步是將第三部解方程組得到的方程組的解代入化學(xué)反應(yīng)方程式中，若有的系數(shù)是分?jǐn)?shù)，則要在化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊同乘以各分母的最小公倍數(shù)。從而各分母被去掉，使分?jǐn)?shù)變?yōu)檎麛?shù)。
